Химические свойства фосфора

Подобно другим алхимикам, Бранд пытался отыскать эликсир жизни или философский камень. При нагревании смеси белого песка и выпаренной мочи он получил светящееся в темноте вещество, химические свойства фосфора сначала "холодным огнём". Вторичное название "фосфор" происходит от греческих слов "фос" - свет и "феро" - несу. То, что фосфор - простое вещество, доказал Лавуазье. Нахождение в природе, получение: Фосфор - один из самых распространённых элементов земной коры, его содержание составляет 0,08-0,09 % её массы. В свободном состоянии не встречается из-за высокой химической активности. Химические свойства фосфора около 190 минералов, важнейшими из химические свойства фосфора являются апатит Ca 5 PO 4 3F, фосфорит Ca 3 PO 4 2 и другие. Фосфор содержится во всех частях зелёных растений, ещё больше его в плодах и семенах. Содержится в животных тканях, входит в состав белков и других важнейших органических соединений АТФявляется элементом жизни. Обычно выделяют четыре модификации простого вещества - белую, красную см. Иногда их ещё называют главными аллотропными модификациями, подразумевая при этом, что все остальные являются разновидностью указанных четырёх. В обычных условиях существует только три аллотропных модификации фосфора. Белый фосфор, фосфор в жидком и растворенном состоянии, а также в парах до химические свойства фосфора состоит из молекул P 4. При температуре выше 2000°С молекулы распадаются на атомы. Красный фосфор имеет формулу Р 4 n и представляет собой полимер со сложной структурой, имеет оттенки от пурпурно-красного до фиолетового, растворим химические свойства фосфора расплавленных металлах Bi, Pb. Чёрный фосфор — это наиболее стабильная форма, вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь и весьма похожее на графит, нерастворимое в воде или органических растворителях, полупроводник. Химические свойства: Химические свойства фосфора во многом определяются его аллотропной модификацией. Белый фосфор очень активен, в процессе перехода к красному и чёрному фосфору химическая активность резко снижается. Белый фосфор на воздухе светится в темноте, свечение обусловлено окислением паров фосфора до низших оксидов. При горении белого фосфора образуется фосфорный химические свойства фосфора. Фосфор взаимодействует с галогенами и серой, азотной кислотой, со щелочами. Может быть как восстановителем, так и окислителем Важнейшие соединения: Оксид фосфора VP 2O 5 или фосфорный ангидрид - белое кристаллическое вещество. Реальный состав молекулы оксида фосфора V соответствует формуле P 4O 10. Фосфорный ангидрид жадно поглощает воду, при этом в зависимости от соотношения числа молекул воды и оксида фосфора V P 2O 5 образуется несколько типов химические свойства фосфора кислот: мета- и ортофосфорная, дифосфорная, а также большая группа полифосфорных кислот. Сила полифосфорных кислот возрастает с увеличением числа атомов фосфора. По аналогии с оксидом химические свойства фосфора V образует молекулы P 4O 6. С водой образует фосфористые кислоты. Ортофосфористая кислота, H 3PO 3 - слабая двухосновная кислота, сильный восстановитель. Ее особенность - только два атома водорода способны замещаться на металл, соли называются фосфитами. В промышленности получается при кипячении белого фосфора с водной суспензией шлама Ca OH 2 или Ba OH 2. Образовавшийся гипофосфит кальция обрабатывают сульфатом натрия или раствором серной кислоты с целью получения гипофосфита натрия или свободной кислоты. Трихлорид фосфора, PCl 3 - жидкость с резким неприятным запахом, дымящая на воздухе. Ткип 75,3° С, Тпл -40,5° В промышленности его получают пропусканием сухого хлора через суспензию красного фосфора в PCl 3. Пентахлорид фосфора, PCl 5 - светло-желтое с зеленоватым оттенком кристаллическое вещество с неприятным запахом. Водородные соединения: фосфористый водород РН 3 фосфин бесцветный газ с характерным запахом чеснока, обычно в качестве примеси он содержит следы более активного дифосфина P 2H 4 и поэтому самовоспламеняется на воздухе при комнатной температуре. Белый фосфор ядовит, смертельная доза для человека составляет примерно 0,2 грамма. ХФ ТюмГУ, 561 группа. Источники: КонТрен — Химия для школьников, студентов, учителей.

Похожие документы
Карта сайта
Обществознание понятия и термины
Песни на стихи м цветаевой
Из рук в руки набережные

Комментарии
  • ХФ ТюмГУ, 561 группа.